河南省部分示范性普通高中2006年高考理综化学部分模拟考试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是
A．干冰、二氧化硅 B．乙醛、甲醛
C．金属汞、金属银 D．足球烯(C60)、单晶硅
答案：B。二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。
2．下列各种变化中,不属于化学变化的是
A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀
B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体
D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀
答案A。A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。制胶体时氯化铁发生水解反应。
3．等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
答案：C。由于NH4＋ 离子水解，NH4＋ 的浓度降低，C选项中的HSO4― 能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋ 的水解，故C选项中NH4＋ 的浓度最大。
4．下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应
C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键
D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物
答案：C。本题属于概念题。主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。注意掌握化学物质的一般性和特殊性。
5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl― B. Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42―
C. K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br― D. ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42―
答案：D。 A中的 Ca2＋ 、HCO3― ，B 中的Al3＋ ，C中的 Fe2＋ 与OH― 不能共存。
6．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA
B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA
C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA
答案：A。B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。
7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．HCHO
答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。
8．有一瓶无色气体，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是
A．肯定有HCl 、SO2 B．可能含有HBr 、CO2
C．肯定没有CO2 、CH4 、HBr D．以上结论均不正确
答案：D。因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr ,加入BaCl2 出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42― ,则原气体中一定含有SO2 , 发生的反应为：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl― ,因通入氯水中肯定存在Cl― ，因此不能确定原气体中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能确定。故答案D正确。
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见
12．（ 16 分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。
（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。
（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为 ；观察到的明显实验现象是 。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)________________________________________________
答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡 （2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。（2分）
(2)CuSO4 （1分） 锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快（2分） 在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快（2分）
（3）2CuSO4 +2H2O
（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4 溶液和CuSO4 溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。(2分)