江苏省南通市启东中学2005-2006学年度第二学期高三化学

第Ⅰ卷（共60分）

一、          选择题(每小题只有一个选项符合题意)：

1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染  

  B．太软，饮用和运输时都很不方便     C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质

D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶

2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是

   A．氨水与氯水中微粒种数           B．NH₄⁺离子与 P₄分子中的键角

   C．C₂H₂与 C₆H₆分子中碳碳键键长   D．H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

3．已知白磷（P₄）与CuSO₄滞液反应的化学方程式为：P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄，则1molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是A.2/5mol    B.1/5mol   C.11/5mol    D.1/10mol

4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发现沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现

A、溶液中仍无沉淀  B、溶液中产生白色沉淀 C、先产生沉淀后沉淀溶解    D、溶液呈橙色

5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（    ）

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

二、    选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是

A．生成的氢气中只含有D₂            B．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂

C．以上判断都不正确                  D．生成的氢气中只含有H₂

7. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是  A．A、B、E一定在不同周期    B．D为第二周期

      C．A、D可能在同一主族         D．C、D的单质可能化合为离子化合物

8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H₂C₂O₄·2H₂O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄·2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄ 2H⁺+C₂O

B．草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

9．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A．[SO₄^2－] ＞ [HS^－] ＞ [OH^－] ＞ [H^＋]  B．[Na^＋] ＞ [K^＋] ＞ [H^＋] ＞ [OH^－]

C．[Na^＋]＝[S^2－]＋[H₂S]＋[HS^－]＋[SO₄^2－]D．[Na^＋]＋[K^＋]＋[H^＋]＝[SO₄^2－]＋[S^2－]＋[HS^－]＋[OH^－]

10．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                         

A 1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子  B．78克Na₂O₂与过量的CO₂充分反应，转移电子数为N_A

C．使22．4LHCl气体溶于水，溶液中H⁺数约为N_A D．1mol羟基与1molNH₄⁺所含电子数均为10N_A

11．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是A．＋1     B．＋2        C．＋3      D．＋4

12．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、 Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)  ②c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)   ④c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

    若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为[c(NaOH)、c(CH₃COOH)]及混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系是

A  大于、小于    B  小于、大于    C小于、小于    D  大于、大于

13、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 A．溶液的pH不变，有H₂放出       B．溶液中Na⁺ 数目减小，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出           D．溶液中c(Na⁺ )增大，有O₂放出

试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)₂加热至沸腾即可

 

四、(本题包括3小题，共32分)

18、（12分）对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)＋Q。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是               。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。

19. （10分）两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y（未配平）。（m、n均为大于1的正整数）

 （1）若X_m、Y_n在常温下均为常见固体，则X_m是         ，Y_n是         ；

 （2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式：

                                                                  ；

 （3）试解释下列两反应能进行的原因：

①HY(aq)+NaH₂XO₄(aq)==H₃XO₄(aq)+NaY(aq)，理由是              

②H₃XO₄(浓)+NaY(固) HY↑+NaH₂XO₄，理由是                 

六、(本题包括2小题，共17分)

23（8分）．实验室常用KMnO₄，MnO₂，KClO₃，Ca(ClO)₂等氧化剂氧化盐酸中的Cl^-来制备Cl₂，氧化剂中锰元素被还原成Mn²⁺，氯元素被还原成氯原子，又知相同条件下还原性：Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-。阅读上述内容，根据下面实验数据进行有关计算。①39.2gKClO₃和8.7gMnO₂共热一段时间，放出4032ml气体(标准状况下)；②固体中加入足量浓盐酸，充分反应，③所得气体通入过量溴化亚铁溶液中，反应完全后，测知生成1.00mol氯化铁。

（1）操作①发生反应的KClO₃的物质的量为                 ；

（2）操作②中放出气体的物质的量为                          ；

24（9分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好 全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；

（2）填写上表中的空格。