扬州市2005-2006学年度高三第二次调研化学测试
A、 （s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H =-216 kJ·mol-1，E反应物＞E生成物
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）； △H =+178.5 kJ·mol-1，E反应物＞E生成物
C、HI(g) =
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H =-57.2 kJ·mol-1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
5、下列说法正确的是
A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
B．CH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
C．CaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤
D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
6、下列工业生产的说法错误的是
A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
7、下列叙述中正确的是
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
A、 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
8、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）
A a<b<2a B 2b＝a C b＞2a D 2a＝b
二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×1023
B．71g氯气通入足量的水中,反应中转移的电子总数约为6.02×1023
C．常温常压下，14 g 碳烯（∶CH2）所含电子总数约为8×6.02×1023
D．常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气a g，其中C-H键的数目约为
10、某无色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是
A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3- B、AlO2- 、NH4+、ClO-、CO32-
C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4- D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl-
]11、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/(OH－)]。现有25℃时0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是
A、在Na2A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等
C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
16、某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：
c（Na+）>c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），该溶液可能是
A. 由pH=1 的CH3COOH溶液与 pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B. 由1 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 1mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C. 由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D. 由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
17、在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(mol·L－1)是
A．0.1c B．9c C．0.1-9c D．0.1-0.9c
18．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19、（本题共10分）
请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_____________(填序号)
A、用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：
①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备
E、配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：
①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水
（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。
操作步骤：
①检查装置的气密性。
②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。
③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。
④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……
请回答下列问题：
（ⅰ）检查装置气密性具体方法是______________________。
（ⅱ）实验步骤③加入的液体C是__________________（填名称）。
（ⅲ）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意__________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PClx中x的值是 (计算结果保留1位小数)。
