上海市2006年高三化学模拟考试卷

2013-12-12来源/作者：管理员点击次数：341

（满分150分，时间120分钟）

本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn-55

第Ⅰ卷（共66分）

一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水

2．下列微粒的表达式中正确的是

A．过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na B．Be原子的结构示意图

C．N³^—离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶ D．羟基的电子式

3．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O₃可以看成是一个O₂分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O₂。下列关于O₃说法中正确的是

A．O₃与O₂互为同分异构体 B．O₃与O₂互为同素异形体

C．使用时浓度大小对人体无害 D．O₃遇氟氯烷烃不会分解

4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电

A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤

5．最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是

A．用硫磺熏制白净的粉丝 B．用福尔马林保鲜海产品

C．用苏丹红一号作为食品添加剂 D．腌制食品中严格控制NaNO₂的用量

二．选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．18g水中含有的电子数为10N_A

B．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

C．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N_A

7．化工生产的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是

A．硫酸工业尾气 B．硝酸工业尾气 C．高炉煤气 D．汽车尾气

8．下列说法中错误的是

A．将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色

B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄后，下层的颜色都比上层深

C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟

D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现

9．下列实验问题处理方法不正确的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

A．①②③④⑤ B．①③④⑤

C．①③④ D．①④⑤

16．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N单键的键能为160 kJ/mol，而N≡N叁键的键能为942 kJ/mol（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

C．高聚氮晶体属于分子晶体

D．高聚氮晶体属于原子晶体

17．已知400°C和1.01×10⁵Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol。在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X (g) m Y (g) + Z (g) ，测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为

A．58.80 B．46.00 C．39.74 D．16.13

四．（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23（A）．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^—10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	–2			–3	–1		–3

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。

（2）上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。

（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式。

（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a．第n（n≥ 2）周期有种非金属元素（含零族元素）。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素）。还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看

作VIIIA族）。

23（B）．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10^—10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合价

上海市2006年高三化学模拟考试卷

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