北京市第十一中学高三年级理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137
5．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是
Ａ．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤
Ｂ．乙醇(水)： 加浓H2SO4 蒸馏
Ｃ．O2（H2、H2O）： 通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末
Ｄ．氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)： 过滤
6．下列实验能达到测量要求的是
A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10mL量筒量取8.50mL盐酸
C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D．用pH试纸测得溶液pH值为4.2
7． 在N2 + 3H2
A．因为压强不变，所以平衡不移动
B．因为体积增大，所以N2 、H2、 NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C．因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D．因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
电解
8．下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．用铂电极电解CuSO4溶液： Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+
B．明矾溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．乙酸溶液中加入碳酸氢铵： CH3COOH + HCO3－ CH3COO－+CO2↑+H2O
9．A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A．A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
10．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和盐酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．①② C．①②③ D．全部
12．由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ，加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6a g B．（a-1.6）g C．(a-3.2) g D．无法计算
（3）H中的现象是 ；
（4）I的作用是（用离子方程式表示） ；
（5）A和B之间导管a的作用是 ；
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填编号） 。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
28．（6分）为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式，某同学进行了下列实验：
（1）将0.784g该盐加强热至质量恒定，得到0.160gFe2O3
（2）将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4
（3）将0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL
0.10mol·L－1盐酸吸收后，多余的盐酸用30.0mL 0.10mol·L－1NaOH溶液恰好中和。
根据以上事实，求该盐的化学式。