2006年广东省广州市普通高中高三化学综合测试卷二

第一部分  选择题（共67分）

可能用到的原子量：

H 1  C 12    N 14  O 16     Ne 20   S 32  Al 27   Cl  35.5   Zn 65  Cu  64     Br 80   Pd 106    Ag  108    I  127    

一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．  对下列有关物质用途的说法，不正确的是

A．过氧化氢可用作消毒剂         B.硝酸可用作制造炸药

C．乙醇可用作车用燃料           D.纯铝用于制造机器零件

  2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是

   A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

   B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

   C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

   D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

 3．向反应器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），平衡时测得N₂的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的

   A．94%        B.92%       C.88%          D.76%

4．下列说法正确的是

  A．分别由 Tl 和 Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体

  B．20g氖含有6.02×10²³个原子

  C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO₄可防止反应过快

  D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体

5．下列溶液中，有关离子一定能够大量共存的是

   A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

 B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

 C．能使pH试纸呈红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、AlO₂^－

 D．跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

6．已知具有立体构型的BiI₆^3-离子含有6个Bi—I键，则BiI₆^3-离子的空间构型可能是

   A．四面体          B.六面体          C.八面体          D.十二面体

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

  A．Fe₂（SO₄）₃酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

  B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：   Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

  C．氯化铝溶液中加入过量氨水：            Al³⁺+3 OH^－=Al（OH）₃↓

  D．澄清石灰水中通入过量CO₂             OH^－+CO₂=HCO₃^－

8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；

  ④KNO₃。铜粉可溶解的是

  A．①②         B.②④        C.②③        D.①④

9．下列实验采用的方法不合适的是

  A．用盐析的方法提纯某些蛋白质      

B．用渗析的方法除去淀粉溶液中的Cl^－

  C．用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液

  D．用过滤的方法分离出饱和碳酸钠溶液与过量CO₂反应后的产物

的物质的量是

A．2mol        B.3mol         C.4mol         D.5mol

15．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O。下列叙述中，不正确的是

A．  电池的总反应是：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O   B.负极的反应为：CH₃OH+H₂O-6e^－=CO₂↑+6H⁺

C．负极的反应为：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O           D．电池工作时，H⁺由正极移向负极

16．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A．  原子半径：丙＞乙＞甲＞丁            

B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

  C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

  D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

17．取2aL醋酸和aL盐酸分别与物质的量浓度为cmol/L的NaOH溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是

A．  完全中和后两溶液的pH相等

B．  盐酸和醋酸所含的阴离子的物质的量相等

C．  盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍

D．  盐酸中由水电离出来的c（H⁺）比醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）大

18．固体A的化学式为NH₅，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是

A．  1molNH₅中有5N_A个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）

B．  NH₅中既有共价键，又有离子键，是离子晶体

C．  NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．  NH₅跟水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

 

盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。

 

	猜想的化学物质	检验需要的试剂	操作、现象和结论
1
2
3

 

（2）实验室加热酒精和浓硫酸的混合物制得的乙烯，往往因为副反应而含有二氧化硫、二氧化碳等气体。试设计一个实验，将未经净化的乙烯依次通过若干洗气瓶（或干燥管），分别检验、吸收其中含有的SO₂、CO₂，经干燥后获得纯净的乙烯。请将实验方案填入下表（可以不填满）。

  

气体流经洗气瓶（或干燥管）的顺序	洗气瓶（或干燥管）内装的试剂	实验目的
1	品红试液	检验SO2
2
3
4
5
6

 

21(12分)

  已知①苯酚跟FeCl₃在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子[Fe（C₆H₅O）₆]³⁺：

   6C₆H₅OH+Fe³⁺ [Fe（C₆H₅O）₆]³⁺+6H⁺，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才

能稳定存在。

②阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸， 它是一种白色晶体，微溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。

（1）第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林              （填操作名称），然后                                                                        。

（2）第二步，羧基和酯基（—COOR）的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2mL阿司匹林清液，然后是：

    ①向一支试管中                                 ，证明存在羧基。

    ②乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于                             ，此时试管中发生的化学反  应的方程式是                                         。再滴两滴FeCl₃溶液振荡；然后还需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是             ，加入这种试剂的原因是                                                   。

 

四．（本题包括2小题，共21分）

   22．（10分）

在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中

常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、

Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料

生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

（1）碘的原子序数为                                                  。

（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+KClO₃+H₂O         KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

                                                                          。

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是                    ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是                                  ，理由是                 

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