咸阳市永寿中学06届高三第四次化学月考
可用到的相对原子量：Cu：64 O： 16 H： 1 S： 32 N：14
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（ ）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的是 （ ） 
3．下列叙述正确的是 ( )
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．生成阳离子的反应一定是氧化反应
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
E
+
+
G
L
M
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
5．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体tx
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
6．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（ ）
A．只能采用①③④ B．只能采用②③④
C．能采用②③④⑤ D．都可以
7．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O
B▲ C
▲A
▲D
8．A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下：
A地是风景旅游城市
B 地是硫酸消费中心
C地有较为丰富黄铁矿资源
D 地有少量的硫酸消费
根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 （ ）
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
9．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和NO- C．N2H4和C2H4 D． CO2和N2O
10．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（） ）
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性
C．可能呈中性 D．一定呈中性
11．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
12．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：（ ）
RO3n- + F2+2OH- == RO4- + 2F- + H2O 。下列叙述正确的是
A、R位于VA族 B、R2在常温常压下一定是气体
C、R元素的最低化合价为-1 D、n=2
13．短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是 （ ）
A、X2Z B、ZY3 C、X2Y2 D、XZ2
14．有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）
A、该晶体属于原子晶体 B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键
15． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、 气瓶中产生的沉淀不一定是硫酸钡
D、 Z导管口有红棕色气体出现
16．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
17．
向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（ ）
A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
B．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
C．AlCl3与CuSO4的混合溶液
D．AlCl3与Na2S的混合溶液
18．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M2g；则M1与M2之间的关系一定正确的是 （ ）
A．M1可能等于M2 B．M1一定等于M2
C．M1可能大于M2 D．M1一定大于M
第Ⅱ卷（非选择题共46分））
二、推断题（包括2小题共22分）
19．（12分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；
C ；D ；E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C
20．（10分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
|
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
各元素原子个数比 |
N（A）：N（C） =2：1 |
N（A）：N（C） =1：1 |
N（B）：N（A） =1：1 |
|
化合物 |
丁 |
戊 |
己 |
|
元素原子个数比 |
N（D）：N（C） =1：1 |
N（E）：N（F） =1：3 |
N（B）：N（F） =1：4 |
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式：
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
21．（12分）（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是
22．（12分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 （填序号）。
选用试剂是 （填序号），选用上述试剂制氨气的理由是
。实验过程中，制气时的实验操作是
。
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在图II的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，
标出所用试剂（自选）名称。
②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是（填序号）
A．H2O B．浓H2SO4 C．CCl4 D．饱和NaCl溶液
