2006年考试试题中心高三化学选择题题库三

一、 选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是                                        （   ）

    A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料

B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承

D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机

2．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋（Bi）元素的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，此氯化物中铋具有8电子稳定结构。则BGO的化学式是                                               （   ）

3．有机物A的分子式C4H10O，在其分子结构中无羟基（－OH），则A的结构可能有        （   ）

   A．1种             B．2种            C．3种             D．4种

4．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是                                                                 （   ）

    A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B．干冰是由碳原子和氧原子直接构成的

C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

5．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是                              （   ）

   A．7个              B．9个           C．19个             D．不能确定

6．下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                    （   ）

    A．纯水在80℃和25℃时的pH              B．硬脂酸和软脂酸的熔点

C．zX和（Z+2）X的原子半径                 D．苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长

7．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示。如：X是S，m=2, n=2, 则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是            （   ）

   A．HClO3             B．H2SeO3            C．H3BO3            D．HMnO4

8．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

   H+(aq)＋OH－(aq) = H2O(l);  △H = －57.3kJ/mol

   CH3COOH（aq）＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ;         △H = －Q1kJ/mol

   1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l);              △H = －Q2kJ/mol

   HNO3(aq)＋NaOH(aq) = NaNO3(aq)＋H2O(l) ;                   △H = －Q3kJ/mol

   上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是                     （   ）

9．下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的Cl2：   2Fe2++2I－+2Cl=2Fe3++I2+4Cl－

B．用铂电极电解饱和NaCl溶液：    

C．向NaClO溶液中通入SO2气体：2ClO－+SO2+H2O＝SO32－+2HClO

 D．氯化铵溶于水后，NH4+的变化： NH4++2H2O                      

10．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应为；

2Ag+Zn(OH)2

下列说法正确的是（       ）

A. 电池在放电时Ag电极是电池的负极

B. 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH－－2e＝Ag2O+H2O

C. 该电池可用酸作电解质溶液

D. 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

11．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（      ）

A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。

12．Mg有三种同位素24Mg、25Mg、26Mg、Cl有二种同位素35Cl、37Cl。若考虑同位素的存在，实验室测定500个氯化镁化学式的式量时，氯化镁的化学式和式量分别有（     ）

A．化学式有一种，式量有一种             B．化学式有7种，式量有7种

C．化学式有500种，式量有500种         D．化学式有9种，式量有7种

13、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10－9米）（      ）

A．能全部透过透膜             B.有丁达尔现象  

C．所得液体可能呈胶状           D．所得物质一定是浊液

14、某条件下反应2CH4           C2H2+3H2可进行。在1L真空容器中充入1mol CH4，达到平衡后，测得CH4含量为m%。若相同条件下往此容器中充入2mol CH4，平衡后CH4的含量（     ）

A．大于m%          B．等于m%        C．小于m%       D．无法判断

15、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下

已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成一溴代物同分异构体的种数分别是（     ）

A．23.25mol; 5         B．24.5mol; 7        C．24.5mol; 8       D．26.5mol; 6

16.若200mL c(H+)=1×10－3mol/L 的某一元酸和100mL  c(OH－)=1×10－3mol/L 的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是（      ）

A．等浓度的弱酸和强碱            B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱            D．稀的强酸和浓的弱碱

17．电解制铝工厂的一指标是：电解得到1.0t A1, 阳极（C）损耗0.6 t，则阳极上生成的产物可能是（      ）

18．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（     ）
A．1：1         B．5：1          C．9：4         D．11：2