2014年注册电气工程师基础考试第三章模拟练习及答案4-电气工程师

　　1.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（　　）。 
　　A．Li<NA<K 
　　B．AI<MG<NA 
　　C．C<SI　　D．P　　2. 
　　A．随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小 
　　B．加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 
　　C．升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 
　　D．增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 
　　3.某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正l价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（　　）。 
　　A．19 
　　B．24 
　　C．29 
　　D．36
　　4. 
　　
　　A．100 
　　B．2x10-3 
　　C．2500 
　　D．4x10-4
　　5. 
　　
　　A．正向自发 
　　B．逆向自发 
　　C．处于平衡态 
　　D．不能确定 
　　6.
　　
　　A．v增大，v'减小 
　　B．v减小，v'增大 
　　C．v增大，v'增大 
　　D．v减小，v'减小 
　　7.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25．3％，当有一催化剂存在时，其转化率为（　　）。 
　　A．>25．3％ 
　　B．不变 
　　C．<25．3％ 
　　D．接近100％ 
　　8.在铜锌原电池中，将铜电极的C(H+)由1 mol／L增加到2 mol／L，则铜电极的电极电势（　　）。 
　　A．变大 
　　B．变小 
　　C．无变化 
　　D．无法确定 
　　9.
　　应中所起的作用的正确评述是（　　）。 
　　A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 
　　B．Cl2是氧化剂，不是还原剂 
　　C．Cl2是还原剂，不是氧化剂 
　　D．Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂 
　　10.
　　
　　其还原态还原性由强到弱的顺序为（　　）。 
　　
　　11.下列物质与H202水溶液相遇时，能使H202显还原性的是（　　）。 
　　
　　
　　12.元素的标准电极电势图如图3-1所示。 
　　
　　在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是( )。 
　　
　　13.标准电极电势是（　　）。 
　　A．电极相对于标准氢电极的电极电势 
　　B．在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势 
　　C．在任何条件下，可以直接使用的电极电势 
　　D．与物质的性质无关的电极电势 
　　14.关于盐桥叙述错误的是（　　）。 
　　A．电子通过盐桥流动 
　　B．盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷 
　　C．可维持氧化还原反应的进行 
　　D．盐桥中的电解质不参加电池反应 
　　15. 已知氯电极的标准电极电势为1．358V，当氯离子浓度为0．1mol／L，氯气浓度为0．1×100kPa时，该电极的电极电势为（　　）V。 
　　A．1．358 
　　B．1．328 
　　C．1．388 
　　D．1．417
　　16. 
　　
　　
　　17. 
　　A．1 
　　B．2 
　　C．3 
　　D．4
　　18.试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行： 
　　
　　南此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（　　）。 
　　
　　19.在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将（　　）。 
　　A．减小 
　　B．增大 
　　C．不变 
　　D．无法判断 
　　20.价电子构型为4d105sl的元素在周期表中属于（　　）。 
　　A．第四周期第ⅦB 
　　B．第五周期第ⅠB 
　　C．第六周期第ⅦB
　　D．镧系元素

　

     　　1.正确答案是D。 
　　分析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C均正确，D中，Se位于As右边，故原子半径应为Se　　2.正确答案是C。 
　　提示：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有C是正确的。 
　　3.正确答案是C。 
　　分析：元素原子失去一个电子成为正l价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，说明其原子的外层电子排布式为3d104sl，故为第四周期IB的29号Cu。 
　　4.正确答案是D。 
　　
　　5.正确答案是A。 
　　
　　6.正确答案是C。 
　　提示：升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的热效应无关。 
　　7.正确答案是B。 
　　提示：催化剂能同时加快正、逆反应速率，因而不能使平衡发生移动。 
　　8.正确答案是C。 
　　提示：H+浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，因此答案是C。 
　　9.正确答案是A。 
　　提示：Cl2中Cl元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。 
　　10.正确答案是C。 
　　
　　11.正确答案是A。 
　　
　　12.正确答案是A。 
　　提示：Cu2+离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe2+易被空气中的氧氧化，Mn2+在水溶液中易缓慢水解氧化发生沉淀，而不稳定，Au+具有强氧化性，易和空气中的还原性物质发生反应，也不稳定。 
　　13.正确答案是B。 
　　提示：电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。 
　　14.正确答案是A。 
　　提示：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与反应。 
　　15.正确答案是C。 
　　
　　16.正确答案是B。 
　　提示：根据电极电势的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为F2>Fe3+>Mg2+>Na+，还原剂的还原性性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Fe2+>F-因此在题中给出的几种离子中，Fe2+还原性最强。 
　　17.正确答案是A。 
　　
　　18.正确答案是C。 
　　
　　19.正确答案是A。 
　　提示：加入氨水后，由于铜离子形成铜氨配离子，铜电对(作正极)的电极电势下降，电动势减少。 
　　20.正确答案是B。 

 

分析：价电子构型为4d105sl，该元素n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合 (n-1)d10nsl，属于IB。