2014年注册电气工程师基础考试第三章模拟练习及答案3-电气工程师

　　1.欲配制500mLpH=5．0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。（　　）
　　
　　
　　2．下列水溶液中pH值最大的是（　　）。 
　　A．0．1mol／L HCN
　　B．0．1mol／L NaCN
　　C．0．1 mol／L HCN+0．1 mol／L NaCN 
　　D．0．1 mol／L NaAc
　　3．AG2C2O4的溶度积l．0x10-11，其饱和溶液中Ag+离子浓度为（　　）mol／L。 
　　A．2．15x10-4
　　B．1．36x10-4
　　C．4．30x10-4 
　　D．2．72x10-4
　　4．已知Ksp[Mg(OH)2]=5x10-12，现将等体积的0．1mol／L。Mg2+溶液和0．1mol／LNaOH溶液混合，则（　　）。 
　　A．有沉淀析出
　　B．形成饱和溶液
　　C．溶液未饱和
　　D．无法判断 
　　5．AgCl在水中，0．01mol／L CaCl2溶液中，0．01mol／L NaCl溶液，0．05mol／L AgN03溶液中的溶解度分别为S0、Sl、S2、S3，那么下列哪种排列是正确的（　　）。 
　　A．S0> Sl > S2> S3
　　B．S0> S2> Sl > S3
　　C．S0> Sl > S2= S3
　　D．S0> S2> S3> Sl
　　6．将0．400mol／L的NH3·H20与O．200mol／L HCl等体积混合，在混合后的溶液中加 入少量强酸，则溶液的pH值将（　　）。 
　　A．显著降低
　　B．显著增加
　　C．保持相对稳定
　　D．不变 
　　7． 
　　
　　
　　A．向正反应方向移动 
　　B．向逆反应方向移动 
　　C．没有变化 
　　D．不能判断 
　　8．在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。 
　　A．生成物的体积分数一定增加 
　　B．生成物的产量一定增加 
　　C．反应物浓度一定降低 
　　D．使用了合适的催化剂 
　　9．下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是( )。 
　　A．k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大 
　　B．通常一个反应的温度越高，其k值越大 
　　C．一个反应的k值大小与反应物的性质无关 
　　D．通常一个反应的浓度越大，其k值越大 
　　10. 
　　
　　A．130．38kPa 
　　B．0．767kPa 
　　C．7607kPa 
　　D．7．67×10-5kPa
　　11. 
　　
　　A．低温低压 
　　B．低温高压 
　　C．高温高压 
　　D．高温低压 
　　12.
　　
　　13. 
　　
　　
　　14.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。 
　　
　　15.化学反应低温自发，高温非自发( )。 
　　A．ΔH<0，δs>0 
　　B．ΔH>0，ΔS<0 
　　C．ΔH>0，ΔS>0 
　　D．ΔH<0，δs<0
　　16.升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。 
　　A．增加了反应物压力 
　　B．增加了活化分子百分数 
　　C．活化能增大 
　　D．混乱度增加 
　　17. 
　　
　　A．7．0 
　　B．26 
　　C．53 
　　D．0．26
　　18.
　　哪种情况是正确的?( )
　　A．任何温度下均自发 
　　B．任何温度下均非白发 
　　C．低温下非自发，高温下自发 
　　D．低温下自发，高温下非自发 
　　19. 
　　
　　
　　20.催化剂加快反应进行的原因在于它( )。 
　　A．提高反应活化能 
　　B．降低反应活化能 
　　C．使平衡发生移动 
　　D．提高反应分子总数

　　

     　　1.正确答案是A。 
　　 
　　2.正确答案是B。 
　　提示：HCN为一元弱酸，NaCN为其共轭碱，因此pH值B>C>A，NaAc为HAc的共额碱，且碱性小于NaCN，故pH值B>D>C>A。 
　　3.正确答案是D。 
　　
　　4.正确答案是A。 
　　
　　5.正确答案是B。 
　　提示：据同离子效应，同离子浓度越大，溶解度越低。 
　　6.正确答案是C。 
　　提示：弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl与NH3·H20反应后生成NH4C1，但过剩的是NH3，过量的NH3与生成的NH4C1组成缓冲溶液，即混合后的溶液为NHa-NH4C1缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的pH值基本保持不变。 
　　7.正确答案是A。 
　　
　　8.正确答案是B。 
　　提示：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。 
　　9.正确答案是B。 
　　提示：对于速率常数k值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数k越大，因此B正确；反应速率常数k是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故C错误；对于一个确定的反应，速率常数k只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故D错误。 
　　10.正确答案是A。 
　　
　　11.正.确答案是B。 
　　提示：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。 
　　12.正确答案是C。 
　　
　　13.正确答案是B。 
　　
　　14.正确答案是A。 
　　
　　15.正确答案是D。 
　　
　　16.正确答案B。 
　　提示：升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选B。 
　　17.正确答案是C。 
　　
　　18.正确答案是C。 
　　提示：ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，低温下非自发，高温下自发。 
　　19.正确答案是B。 
　　
　　20.正确答案是B。 
　　提示：催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应的进行。

　　

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