2014年注册电气工程师基础考试第三章模拟练习及答案2-电气工程师
l.在HF、HCl、HBr、Hl中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（ ）。
A．HFl HCl、HBr、HI
B，Hl、HBr、HCl、HF
C．HCl、HBr、Hl、HF
D．HF、Hl、HBr、HCl
2.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是（ ）。
A．这仅是一个物理变化的过程
B．这仅是一个化学变化的过程
C．此过程既有物理变化，又有化学变化
D．此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化
3.下列物质中酸性最弱的是( )。
4.在0．05mol／L的HCN中，若有0．01％的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（ ）。
A．5×10-8
B．5x10-10
C．5x10-6
D．2．5×10-7
5.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是（ ）。
A．0．100mol／L的NH4C1溶液
B．0．100mol／L的NaAc溶液
C．0．400mol／L的HCl与0．200mol／L NH3·H20等体积混合的溶液
D．0．400 mol／L的NH3·H20与0.200mol／L HCl等体积混合的溶液
6.难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（ ）。
A．0．1mol／L的HAc溶液
B．纯水
C．0．1mol／L的BaCl2溶液
D．0．1mol／L Na2C03溶液
7.各物质浓度均为0．1mol／L的下列水溶液中，其pH佰最小的是（ ）。
8.能同时溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是（ ）。
A．氨水
B．草酸
C．KCN溶液
D．盐酸
9. 
A．13
B．12
C．14
D．11
10.难溶电解质AgCl在浓度为0．01mol／L的下列溶液中，溶解度最小的是（ ）。
11.250C，在[Cu(NH3)4]S04水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(Ks为溶度积常数)（ ）。
12.将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ）。
A．7．00
B．12．50
C．3．00
D．11．00
13.分别在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（ ）。
A．都相同
B．加蔗糖的低
C．加乙二酸的低
D．无法判断
14.某一弱酸的标准解离常数为l．0×10-5则相应强碱弱酸盐MA的标准水解常数为（ ）。
A．1．0x10-9
B．1．0x10-2
C．1．0x10-19
D．1．0×10-5
15.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。
A．50m10．2mol／L CH3COOH和50mL 0．1 mol／L NaOH混合
B．50m10．1mol／L CH3COOH和50mL 0．1 mol／L NaOH混合
C．50m10．1mol／L CH3COOH和50mL 0．2 mol／L NaOH混合
D．50m10．2mol／L HCl和50mL 0．1 mol／L NH3H2O混合
16.体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为（ ）。
A．绝热体系
B．循环体系
C．孤立体系
D．封闭体系
17.已知某一元弱酸的浓度为0．01mol／L，pH=4．55，则其解离常数Ka为（ ）。
A．5．8×l0-2
B．9．8×l0-3
C．8．6×10-7
D．7．97x10-8
18.在100mL 0．1mol／L苯甲酸溶液中加入loml l．0mol／L的HCl，溶液中保持不变的是（ ）。
A．解离度
B．pH值
C．苯甲酸的浓度
D．苯甲酸的Ka
19.将0．2mol／L的醋酸(Ka=1．8×10-5)与O．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（ ）。
A．6：1
B．4：1
C．5：1
D．10：l
20.在氨水中加入一些NH4C1晶体，会使（ ）。
A．NH3水的解离常数增大
B．NH3水的解离度口增大
C．溶液的pH值增大
D．溶液的pH值降低
1.正确答案是D。
提示：由于分子间力是随着分子量增大而增大7因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为HF、Hl、 HBr、HCl，故答案是D。
2.正确答案是C。
提示：HCl气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCl溶于水中后发生化学解离HCI=H++C1-，由于HCl的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，因此答案C是正确的。
3.正确答案是A。
提示：据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性H3P04>H3As04；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强，故酸性HBr04>H3As04；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故H3As04>H3As03，因此H3As03最弱。
4.正确答案是B。
5.正确答案是D。
提示：共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH4 C1为一元弱酸，NaAc为一元弱碱，C中，HCl与NH3反应完全后，HCl过量，故为HCl和生成的NH4C1的混合溶液，D中HCl与NH3反应完全后，NH3过量，过量的NH3．H20与生成的NH4C1组成缓冲溶液，故选D。
6.正确答案是A。
提示：BaC03的沉淀溶解平衡为：
7.正确答案是C。
8.正确答案是C。
9.正确答案是D。
10.正确答案是B。
11.正确答案是D。
12.正确答案是B。
13.正确答案是C。
提示：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。
14.正确答案是A。
15.正确答案是A。
分析：缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH3COOH和NaOH混合发生
16.正确答案是D。
提示：根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种，即
开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。
孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。因此答案是D。
17.正确答案是D。
18.正确答案是D。
提示：苯甲酸在溶液中存在解离平衡，C6H5COOH=C6H5C00-+H+，加入HCl，增加H+浓度，平衡向左移动，解离度降低，苯甲酸分子浓度增大，但苯甲酸的解离常数Ka只与温度有关，不随浓度而变。
19.正确答案是C。
20.正确答案是D。
提示：NH3水中，加入NH4C1，使NH3解离度降低，则OH-浓度减少，溶液pH值降低。