2014年注册电气工程师基础考试第三章模拟练习及答案1-电气工程师
1.某元素位于第4周期IB，则该元素原子外层电子排布式是（ ）。
2.原子序数为24的元素，其原子外层电子排布式应是（ ）。
3.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
4.下列分子中，键角最大的是（ ）。
5.下列物质中，酸性最强的是（ ）。
6.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是（ ）。
A．Mn
B．Cr
C．Mo
D．S
7.3d轨道的磁量子数rn的合理值是（ ）。
A．1、2、3
B．0、1、2
C．3
D．0、±l、±2
8.下列各种说法中正确的是（ ）。
A．取向力仅存在于极性分子之间
B．凡分子中含有H原子的物质一定有氢键
C．非极性分子中的化学键总是非极性键
D．色散力仅存在于非极性分子
9.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。
10.在下列各种化合物中，分子间有氢键的是（ ）。
11.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体（ ）。
A．层内存在自由电子
B．层内有杂化轨道
C．属金属晶体
D．层内存在离域大Ⅱ键
l2.下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（ ）。
13.下列分子属于极性分子的是（ ）。
14.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是（ ）。
15.按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（ ）。
16.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是（ ）。
17.下列波函数不合理的是（ ）。
18.原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子分布为（ ）。
A．1
B．2
C．3
D．4
20.下列各物质分子间只存在色散力的是（ ）。
1.正确答案是C。
2.正确答案是C。
提示：根据原子核外电子分布三原则，24号铬元素的电子排布式为
3.正确答案是C。
4.正确答案是C。
5.正确答案是C。
6.正确答案是B。
7.正确答案是D。
提示：3d轨道，n=3，l=2，根据量子数的取值规律，m=0、±l、±2，故D正确。
8.正确答案是A。
提示：非极性分子之间只存在色散力，极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力，极性分子之间有色散力、诱导力及取向力。当H与电负性大，半径小的 原子(F、O、N)形成分子时，分子之间才存在氢键。非极性键形成的分子是非极性分子，但极性键形成的分子如果分子结构对称，也是非极性的。
9.正确答案是A。
提示：BF3中心原子B以sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为sp3不等性杂化．分子构型为三角锥形，H20为V字形：BeCl2为直线形。
10.正确答案是B。
提示：分子中含有N—H、O—H、F—H键的化合物，含有氢键。
11.正确答案是A。
提示：由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有l个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。
12.正确答案是A。
提示：镧系收缩是指镧系元素(从57号的La到71号的Lu)电子的增加依次填充到(n一2)f上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La到Hf原子半径没有明显的减少，以至于抵消掉从zr到Hf因n的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，性质也很相似。正由于此原因第五周期的Zr和第六周期的Hf性质相似。
13.正确答案是D。
提示：O2为同元素组成的非极性分子，CO2、BF3由于结构完全对称分子也为非极
性的，C2H3F由于F的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。
14.正确答案是C。
提示：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此Li、Na、K依次减少，B、Be、Li依次减少，O、F、 Ne依次增加，C、P、As依次减少。
15.正确答案是A。
16.正确答案是B。
提示：C2H2分子中含有叁键，C02、CH3COOH分子中均含有双键，只有H20分子中只含有单键即σ键。
17.正确答案是A。
提示：根据量子数的取值规律，当主量子数n=1时，角量子数只能取0而不能取
1，故A错误，其他均符合量子数的取值规律。
18.正确答案是C。
l9.正确答案是C。
提示：根据洪特规则，钴的价电子3d74s2的排布方式为
由此可以看出，未成对电子数是3。
20.正确答案是A。
提示：SiH4为非极性分子，非极性分子之间只存在色散力，而NH3、H，O、HCI三种分子都为极性分子，极性分子之间不仅存在色散力，还存在诱导力和取向力。